Bearbeiten von „Chemie: Isotope“

<h2>Isotope</h2>
Isotope sind Atome von ein und demselben Element. Durch die verschiedenen Isotope kommen die krummen Massenzahlen zu stande. Isotope gibt es viele: Es gibt die häufigsten, die weniger häufigen und die, die nur in Spuren zu finden sind. Diese Prozentzahl liegt meist bei so kleinen Zahlen wie 1 hoch -15. Bei der müssen diese nicht berücksichtigt werden. Nun kommen wir zur Errechnung der Massenzahlen.
<h3>Errechnen der Massenzahlen</h3>
Mit den Isotopen kann man die Massenzahlen des jeweiligen Elements ausrechnen. Man teilt den Prozentsatz von einer der Massenzahlen durch zehn und multipliziert den Quotienten davon mit der zugehörigen Anzahl an Units. Wenn man dann alle Produkte addiert, ist die Summe davon die Massenzahl. Hier mal ein Beispiel:<br>
Silizium hat drei Isotope, die nicht Radioisotope sind. Diese sind S28 mit 92,25%, S29 mit 4,68% und S30 mit 3,07%. Nun rechnen wir 0,9225 mal 28u plus 0,0468 mal 29u plus 0,0307 mal 30u. Dann kommen wir auf insgesamt 28,085u. Da es immer verschiedene Quellen gibt, sind auch die Ergebnisse unterschiedlich. So musst du dich am Periodensystem orientieren. Solange du ungefähr am Periodensystemeintrag dran bist, hast du "ein richtiges Ergebnis" errechnet.