Bearbeiten von „Chemie: Isotope“

<h2>Isotope</h2>
<b>Isotope sind Atome</b> von ein und demselben Element. Durch die verschiedenen Isotope kommen die <b>krummen Massenzahlen</b> zu stande. Isotope gibt es viele: Es gibt die häufigsten, die weniger häufigen und die, die nur in Spuren zu finden sind. Diese Prozentzahl liegt meist bei so kleinen Zahlen wie 1 hoch -15. Bei der müssen diese nicht berücksichtigt werden. Nun kommen wir zur Errechnung der Massenzahlen.
<h3>Errechnen der Massenzahlen</h3>
Mit den Isotopen kann man die Massenzahlen des jeweiligen Elements ausrechnen. Man teilt den Prozentsatz von einer der Massenzahlen durch zehn und multipliziert den Quotienten davon mit der zugehörigen Anzahl an Units. Wenn man dann alle Produkte addiert, ist die Summe davon die Massenzahl. Hier mal ein Beispiel:<br>
Silizium hat drei Isotope, die nicht Radioisotope sind. Diese sind S28 mit 92,25%, S29 mit 4,68% und S30 mit 3,07%. Nun rechnen wir 0,9225 mal 28u plus 0,0468 mal 29u plus 0,0307 mal 30u. Dann kommen wir auf insgesamt 28,085u. Da es immer verschiedene Quellen gibt, sind auch die Ergebnisse unterschiedlich. So musst du dich am Periodensystem orientieren. Solange du ungefähr am Periodensystemeintrag dran bist, hast du "ein richtiges Ergebnis" errechnet.
<h3>Fakten über Isotope</h3>
Das Element <b>Zinn(Sn)</b> hat die meisten natürlichen Isotope, und zwar <b>10 Stück</b>.<br>
Das Element <b>Kohlenstoff(C)</b> besitzt das radioaktive Isotop <b>C<sup>14</sup></b>. Dieses Element ist in jedem Lebewesen vorhanden, nach dem Tod kommt aber kein neues C<sup>14</sup> dazu. Da die <b>Halbwertszeit</b> der Isotope bei 5730 Jahren liegt, kann man somit das Alter des toten Lebewesen bestimmen.<br>
Das Element <b>Tellur(Te)</b> hat ein besonderes Isotop, und zwar das <b>Te<sup>128</sup></b> Isotop. Dieses Isotop hat die längste Halbwertszeit, und zwar 7,2 · 1024 Jahre. Damit dauert es <b>extrem lange</b>, bis diese Isotope zu Isotopen des Elements <b>Antimon(Sb)</b> werden.<br>
Das <b>Sauerstoff-Isotop Tritium (3H)</b> ist das schwerste Isotop. Hinzu kommt, dass es das einzige radioaktives Isotop der natürlich vorkommenden Wasserstoff-Isotope ist. Es wandelt sich mit einer Halbwertszeit von 12,3 Jahren um durch Betazerfall in 3He unter Aus sendung einer energiearmen Beta-Strahlung mit 18,6 keV Maximalenergie. Doch insgesamt ist es der leichteste radioaktive Stoff.<br>