Bearbeiten von „Chemie: Ionen und Ionenverbindungen“

<h2>Ionisierungsenergien</h2>
Jedes <b>ungeladene</b> Atom mit n Protonen <b>p<sup>+</sup></b> hat n Elektronen <b>e<sup>-</sup></b>. Diese Elektronen können mit bestimmen Energien in <b>MJ/mol</b> (Megajoule pro mol) entfernt werden. mol ist die Umrechnungszahl von <code>1u</code> (ein <b>Unit</b>, Gewichtseinheit) zu <code>1g</code> und beträgt <code>6⋅10<sup>23</sup></code>.
<table class="wikitable">
<tr><th colspan="22" style="background:#C0C0FF">Beispiele für Ionisierungsenergien</th></tr>
<tr><th>n</th><th>Element</th><th>I</th><th>II</th><th>III</th><th>IV</th><th>V</th><th>VI</th><th>VII</th><th>VIII</th><th>IX</th><th>X</th><th>XI</th><th>XII</th><th>XIII</th><th>XIV</th><th>XV</th><th>XVI</th><th>XVII</th><th>XVIII</th><th>XIX</th><th>XX</th>
<tr><td>1</td><td>H</td><td bgcolor="#E76161">1,1318</td></tr>
<tr><td>2</td><td>He</td><td bgcolor="#E76161">2,379</td><td bgcolor="#E76161">5,257</td></tr>
<tr><td>3</td><td>Li</td><td bgcolor="#E5E761">0,526</td><td bgcolor="#E76161">7,305</td><td bgcolor="#E76161">11,822</td></tr>
<tr><td>4</td><td>Be</td><td bgcolor="#E5E761">0,906</td><td bgcolor="#E5E761">1,763</td><td bgcolor="#E76161">14,855</td><td bgcolor="#E76161">21,013</td></tr>
<tr><td>5</td><td>B</td><td bgcolor="#E5E761">0,807</td><td bgcolor="#E5E761">2,433</td><td bgcolor="#E5E761">3,666</td><td bgcolor="#E76161">25,033</td><td bgcolor="#E76161">32,834</td></tr>
<tr><td>6</td><td>C</td><td bgcolor="#E5E761">1,093</td><td bgcolor="#E5E761">2,359</td><td bgcolor="#E5E761">4,627</td><td bgcolor="#E5E761">6,229</td><td bgcolor="#E76161">37,838</td><td bgcolor="#E76161">47,285</td></tr>
<tr><td>7</td><td>N</td><td bgcolor="#E5E761">1,407</td><td bgcolor="#E5E761">2,862</td><td bgcolor="#E5E761">4,585</td><td bgcolor="#E5E761">7,482</td><td bgcolor="#E5E761">9,452</td><td bgcolor="#E76161">53,274</td><td bgcolor="#E76161">64,368</td></tr>
<tr><td>8</td><td>O</td><td bgcolor="#E5E761">1,320</td><td bgcolor="#E5E761">3,395</td><td bgcolor="#E5E761">5,307</td><td bgcolor="#E5E761">7,476</td><td bgcolor="#E5E761">10,996</td><td bgcolor="#E5E761">13,333</td><td bgcolor="#E76161">71,343</td><td bgcolor="#E76161">84,086</td></tr>
<tr><td>9</td><td>F</td><td bgcolor="#E5E761">1,687</td><td bgcolor="#E5E761">3,381</td><td bgcolor="#E5E761">6,057</td><td bgcolor="#E5E761">8,414</td><td bgcolor="#E5E761">11,029</td><td bgcolor="#E5E761">15,171</td><td bgcolor="#E5E761">17,874</td><td bgcolor="#E76161">92,047</td><td bgcolor="#E76161">106,443</td></tr>
<tr><td>10</td><td>Ne</td><td bgcolor="#E5E761">2,087</td><td bgcolor="#E5E761">3,959</td><td bgcolor="#E5E761">6,128</td><td bgcolor="#E5E761">9,376</td><td bgcolor="#E5E761">12,184</td><td bgcolor="#E5E761">15,245</td><td bgcolor="#E5E761">20,006</td><td bgcolor="#E5E761">23,076</td><td bgcolor="#E76161">115,389</td><td bgcolor="#E76161">131,442</td></tr>
<tr><td>11</td><td>Na</td><td bgcolor="#61E461">0,502</td><td bgcolor="#E5E761">4,569</td><td bgcolor="#E5E761">6,919</td><td bgcolor="#E5E761">9,550</td><td bgcolor="#E5E761">13,356</td><td bgcolor="#E5E761">16,616</td><td bgcolor="#E5E761">20,121</td><td bgcolor="#E5E761">25,497</td><td bgcolor="#E5E761">28,941</td><td bgcolor="#E76161">141,373</td><td bgcolor="#E76161">159,086</td></tr>
<tr><td>12</td><td>Mg</td><td bgcolor="#61E461"></td><td bgcolor="#61E461"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E76161"></td><td bgcolor="#E76161"></td></tr>
<tr><td>13</td><td>Al</td><td bgcolor="#61E461"></td><td bgcolor="#61E461"></td><td bgcolor="#61E461"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E5E761"></td><td bgcolor="#E76161"></td><td bgcolor="#E76161"></td></tr>
</table>

<h2>Schalenmodell eines Atoms</h2>
Das Schalenmodell ist eine Darstellungsart von Atomhülle. In der Atomhülle kreisen die Elektronen, die im Schalenmodell angeordnet werden.<br>
Die unterschiedlichen Schalen heißen K, L, M, N, O, P, Q. In der Tabelle in Abschnitt 1 sind die Elektronen in der K-Schale rot, die Elektronen in der L-Schale gelb und die in der M-Schale grün gefärbt.
<h3>Hauptquantenzahlen und Kapazität der Schalen</h3>
Die <b>Hauptquantenzahl n</b> beschreibt die Lage eines Elektrons. Mit dieser Zahl ist die Nummer der Schale gemeint. Sie entspricht der Nummer der Periode des Elements, hat aber diesen Namen bekommen. Mit dieser Zahl n kann man die Kapazität der verschiedenen Schalen bestimmen. Dies kann man mit der Formel <code>2n²</code> berechnen. Hier kurz ist dies berechnet für die M-Schale:<br>
<i>M ist die dritte Schale, also <code>n = 3</code> für alle Elektronen in dieser Schale. Also ist die Kapazität der M-Schale <code>2n² = 2 * 3² = 18.</code> Somit passen maximal 18 Elektronen in die M-Schale rein.</i></br>

<h2>Definition eines Ions</h2>
Ein Ion ist ein Atom eines Elements, dem eine bestimmte Zahl an Elektronen fehlen.