Chemie: Ionen und Ionenverbindungen: Unterschied zwischen den Versionen
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Das Schalenmodell ist eine Darstellungsart von Atomhülle. In der Atomhülle kreisen die Elektronen, die im Schalenmodell angeordnet werden.<br> | Das Schalenmodell ist eine Darstellungsart von Atomhülle. In der Atomhülle kreisen die Elektronen, die im Schalenmodell angeordnet werden.<br> | ||
Die unterschiedlichen Schalen heißen K, L, M, N, O, P, Q. In der Tabelle in Abschnitt 1 sind die Elektronen in der K-Schale rot, die Elektronen in der L-Schale gelb und die in der M-Schale grün gefärbt. | Die unterschiedlichen Schalen heißen K, L, M, N, O, P, Q. In der Tabelle in Abschnitt 1 sind die Elektronen in der K-Schale rot, die Elektronen in der L-Schale gelb und die in der M-Schale grün gefärbt. | ||
<h3>Hauptquantenzahlen und Kapazität der Schalen</h3> | |||
Die <b>Hauptquantenzahl n</b> ist die Anzahl der Schalen eines Elements. Sie entspricht der Nummer der Periode des Elements, hat aber diesen Namen bekommen. Z.b. beträgt die Hauptquantenzahl des Elements Silizium 3, weil dieses Element in der 3. Periode liegt. Mit dieser Zahl n kann man die Kapazität der verschiedenen Schalen bestimmen. Dies kann man mit der Formel <code>2n²</code> berechnen. | |||
Version vom 4. Juni 2025, 14:15 Uhr
Ionisierungsenergien
Jedes ungeladene Atom mit n Protonen p+ hat n Elektronen e-. Diese Elektronen können mit bestimmen Energien in MJ/mol (Megajoule pro mol) entfernt werden. mol ist die Umrechnungszahl von 1u (ein Unit, Gewichtseinheit) zu 1g und beträgt 6⋅1023.
| Beispiele für Ionisierungsenergien | |||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| n | Element | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | IX | X | XI | XII | XIII | XIV | XV | XVI | XVII | XVIII | XIX | XX |
| 1 | H | 1,1318 | |||||||||||||||||||
| 2 | He | 2,379 | 5,257 | ||||||||||||||||||
| 3 | Li | 0,526 | 7,305 | 11,822 | |||||||||||||||||
| 4 | Be | 0,906 | 1,763 | 14,855 | 21,013 | ||||||||||||||||
| 5 | B | 0,807 | 2,433 | 3,666 | 25,033 | 32,834 | |||||||||||||||
| 6 | C | 1,093 | 2,359 | 4,627 | 6,229 | 37,838 | 47,285 | ||||||||||||||
| 7 | N | 1,407 | 2,862 | 4,585 | 7,482 | 9,452 | 53,274 | 64,368 | |||||||||||||
| 8 | O | 1,320 | 3,395 | 5,307 | 7,476 | 10,996 | 13,333 | 71,343 | 84,086 | ||||||||||||
| 9 | F | 1,687 | 3,381 | 6,057 | 8,414 | 11,029 | 15,171 | 17,874 | 92,047 | 106,443 | |||||||||||
| 10 | Ne | 2,087 | 3,959 | 6,128 | 9,376 | 12,184 | 15,245 | 20,006 | 23,076 | 115,389 | 131,442 | ||||||||||
| 11 | Na | 0,502 | 4,569 | 6,919 | 9,550 | 13,356 | 16,616 | 20,121 | 25,497 | 28,941 | 141,373 | 159,086 | |||||||||
| 12 | Mg | ||||||||||||||||||||
| 13 | Al | ||||||||||||||||||||
Schalenmodell eines Atoms
Das Schalenmodell ist eine Darstellungsart von Atomhülle. In der Atomhülle kreisen die Elektronen, die im Schalenmodell angeordnet werden.
Die unterschiedlichen Schalen heißen K, L, M, N, O, P, Q. In der Tabelle in Abschnitt 1 sind die Elektronen in der K-Schale rot, die Elektronen in der L-Schale gelb und die in der M-Schale grün gefärbt.
Hauptquantenzahlen und Kapazität der Schalen
Die Hauptquantenzahl n ist die Anzahl der Schalen eines Elements. Sie entspricht der Nummer der Periode des Elements, hat aber diesen Namen bekommen. Z.b. beträgt die Hauptquantenzahl des Elements Silizium 3, weil dieses Element in der 3. Periode liegt. Mit dieser Zahl n kann man die Kapazität der verschiedenen Schalen bestimmen. Dies kann man mit der Formel 2n² berechnen.